摘  要：采用等温溶解平衡法测定了在温度为278.15~358.15 K时，Li2CO3在质量摩尔浓度为0～4.06 mol·kg−1 NaCl溶液中的溶解度和溶液密度，利用E-DH和Apelblat方程对Li2CO3溶解度实验数据进行关联，计算相对偏差在±0.05以内；利用Connaughton 方程对液相密度数据进行关联，标准偏差小于7×10-4。实验和理论计算结果表明：Li2CO3在NaCl-H2O体系中溶解度随NaCl浓度增加先增大后又减小，在温度278.15～358.15 K内，溶解度在NaCl质量摩尔浓度约为1 mol·kg−1时出现最大值。通过溶解热力学计算，得到Li2CO3在NaCl中的溶解焓变ΔHd、熵变ΔSd和吉布斯自由能变ΔGd，结果表明溶解过程为放热、熵减的非自发过程，溶解焓变和熵变随着NaCl浓度变大而增加，吉布斯自由能变ΔGd在NaCl质量摩尔浓度为1 mol·kg−1出现最小值，且溶解过程为熵控制过程。研究结果将为卤水提锂碳化沉锂过程设计提供基础数据。